现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是试题及答案-单选题-云返教育

试题详情

现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是

试题解答

（1）水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，还原剂M的还原性大于还原产物N，即M＞N；
（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，还原剂P的还原性大于还原产物H₂，即P＞H₂；
（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，说明N易失去电子，还原性N＞E；
由于P能和水反应，而气体在溶液中不与水反应，所以P的还原性最大；
所以还原性由强到弱的顺序是P＞M＞N＞E；
故选C．

标签

高三上册沪教版单选题高三化学

试题详情

试题解答

氧化性、还原性强弱的比较相关试题