B
解：该反应中元素的化合价变化如下：H2S→S，S元素的化合价由-2价→0价，一个S失去2个电子；
KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由+r价→+2价，得到ye-，高锰酸钾中锰元素化合价降低r-2=y价，硫元素化合价升高0-（-2）=2价，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为s0，所以高锰酸钾前的系数是2，H2S前的系数是y，根据原子守恒，S前是y，硫酸锰前是2，硫酸钾前面是s，根据硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，据氧原子和氢原子守恒，产物少8个水分子，所以该反应为：2KMnO4+yH2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+yS↓+8H2O；元素化合价升高值=元素化合价降低值=电子转移数=s0，
故答案为：2KMnO4+yH2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+yS↓+8H2O；C；
