2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式： MnO4-+ Fe2++ H+═ Mn2++ Fe3+ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol．（3）混合物中Cu2S的质量分数为．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
          MnO₄^-+          Fe²⁺+          H⁺═          Mn²⁺+          Fe³⁺          H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为          mol．
（3）混合物中Cu₂S的质量分数为          ．

试题解答

1:5:8:1:5:4:0.023:40%

解：（1）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H₂O的系数为4，H⁺的系数为8．
故答案为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（2）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007，高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案为：0.023mol；
（3）设CuS、Cu₂S的物质的量分别为x、y
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

y y
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

x
则96x+160y=2g，

y=0.023mol
解之得：x=0.0125mol y=0.005mol，所以Cu₂S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，Cu₂S的质量分数为

0.8g

1.2g

×100%=40%．
故答案为：40%．

标签

高三上册沪教版填空题高三化学

试题详情

试题解答

氧化还原反应方程式的配平相关试题