（1）配平下列离子方程式： Ix-+ Cl2+ H2O--- Cl-+ I+ ，在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x= ．（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为 mol．（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4- Na2SO4+ Bi2（SO4）3+ NaMnO4+ H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是．试题及答案-解答题-云返教育

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（1）配平下列离子方程式： I^x-+　 Cl₂+　 H₂O---　 Cl^-+　 I

+　，
在反应中，若消耗I^x-与Cl₂物质的量之比为1：8，则x=　．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂

+H₂O→Mn

+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是　，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为　 mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　．
（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 H₂SO₄-　 Na₂SO₄+　 Bi₂（SO₄）₃+　 NaMnO₄+　 H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是　．

试题解答

见解析

（1）根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式；
（2）高锰酸根是紫色的离子，锰离子是无色；
（3）根据氧化还原反应的得失电子规律和原子守恒知识来回答；
（4）①根据氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式并标出电子转移情况；
②化合价降低元素所在的产物是还原产物．

（1）氧化还原反应中，碘元素化合价升高值为5+x，所有氯元素化合价降低总值为2，根据电子守恒，则在氯气前面的系数是5+x，I^x-前面的系数是2，根据电荷守恒，则所得产物还缺少12个正电荷，即是12H⁺，根据原子守恒配平水前面系数是6，即：2I^x-+（5+x）Cl₂+6H₂O=（10+2x）Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，若消耗I^x-与Cl₂物质的量之比为1：8，则，

，解得x=11，故答案为：11；
（2）高锰酸根是紫色的离子，锰离子是无色，向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），恰好反应时，再滴入最后一滴，溶液由无色变为紫色，根据电子守恒，配平的化学方程式为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，氧化剂是S₂O₈^2-，还原剂是Mn²⁺，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为0.25mol，故答案为：0.25；
（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，过硫酸钾做强氧化剂，能将锰离子和氯离子均氧化，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，氯离子被氧化为氯气，故答案为：Cl₂；
（4）根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO₄前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，
故答案为：10、4、14、3、5、4、14；
①电离转移方向和数目是：

，故答案为：

；
②化合价降低元素Bi所在的产物是还原产物是Bi₂（SO₄）₃，故答案为：Bi₂（SO₄）₃．

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