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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则下列热化学方程式正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
工业生产硫酸过程中,SO
2
在接触室中被催化氧化为SO
3
,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO
2
、1mol O
2
充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO
2
的物质的量为1mol.则下列热化学方程式正确的是( )
试题解答
A
解:将2mol SO
2
、1mol O
2
充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO
2
的物质的量为1mol,说明反应是可逆反应,不能进行彻底,实际发生反应的二氧化硫为1mol,1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ,热化学方程式为:2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)△H=-196.6 kJ?mol
-1
或SO
2
(g)+
1
2
O
2
(g)?SO
3
(g)△H=-98.3 kJ?mol
-1
;
A、选项中的热化学方程式符合题意,故A正确;
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故B错误;
C、反应是放热反应,故C错误;
D、反应是放热反应,故D错误;
故选A.
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相关试题
依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kJ热量(2)1mol N2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2 (g),吸收68kJ热量.(3)1nlol Cu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(S),放出157kJ热量.?
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化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯.已知某温度下:反应①:CO2 (g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;反应②:(g)→(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2,(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 :middle">(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+158.8 kJ/mol ,该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)(2)对于反应①,恒温恒容条件下,向密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2,当反应达到平衡后,以下说法正确的是 .A、因为该反应是吸热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小;B、若继续加入1mol CO2、1mol H2,平衡向正反应方向移动;C、若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大;D、压缩体积,平衡不移动,反应物和产物的浓度都不变;(3)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注.(4)已知某温度下,Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ksp(Ag2SO4)= ;(两位有效数字)(5)电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4),总反应式为:Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2,电解质溶液选用NaOH溶液.该电解池阳极材料是 (写化学式);阳极的电极反应式为:Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O .?
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第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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