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肼（N2H4）通常作为火箭的燃料．已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

肼（N₂H₄）通常作为火箭的燃料．已知3.2g液态肼在O₂（g）中完全燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是．

试题解答

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol

解：已知3.2g液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出62.2KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：62.2kJ×

32

3.2

=622kJ，该反应的热化学方程式为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-622kJ/mol．

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必修2 人教版填空题高中化学

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