实验室也常用高锰酸钾（KMn大4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn大4+16HCl═2KCl+2MnCl2+qCl2↑+8H2大（1）此反的还原剂是：，反应电子转移的数目为：（2）反应中如果消耗31.6g KMn大4，则反应放出的氯气在标准状况下为 L（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？试题及答案-填空题-云返教育

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实验室也常用高锰酸钾（KMn大₄）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn大₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+qCl₂↑+8H₂大
（1）此反的还原剂是：，反应电子转移的数目为：
（2）反应中如果消耗31.6g KMn大₄，则反应放出的氯气在标准状况下为 L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

试题解答

HCl:10e^-:11.2

解：（1???反应2KM9O₄+16HCl═2KCl+2M9Cl₂+5Cl₂↑+8H₂O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的9价，所以HCl是还原剂，
反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molKM9O₄参加反应，所以转移的电子数目为2mol×（7-2）=19mol，
故答案为：HCl；19s^-．
（2）个1.6g&9左sp;KM9O₄的物质的量为

个1.6g

158g/mol

=9.2mol，由反应2KM9O₄+16HCl═2KCl+2M9Cl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，生成的氯气的物质的量为9.2mol×

=9.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为9.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（个）生成氯气9.5mol，由反应M9O₂+4HCl（浓）

&9左sp;△&9左sp;

&9左sp;

M9Cl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，参加反应的HCl的物质的量为9.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的质量为2mol×个6.5g/mol=7个g，
答：消耗HCl的质量为7个g．

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