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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法.请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:实验序号 碳酸钙状态 c(HCl)/mol?L-1 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 分析并回答下列问题:(1)本反应属于 反应(填吸热或放热).反应的离子方程式为 .(2)实验6和7表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号).(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 .(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有 ,能表明这一规律的实验序号是1、2与 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法.请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol?L
-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题:
(1)本反应属于
反应(填吸热或放热).反应的离子方程式为
.
(2)实验6和7表明,
对反应速率有影响,
反应速率越快,能表明同一规律的实验还有
(填实验序号).
(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是
.
(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有
,能表明这一规律的实验序号是1、2与
.
试题解答
放热:
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
:温度:温度越高:8和9:反应物浓度越大,反应速率越快:接触面积:4和5
解:(1)通过表中数据,对比反应前后温度变化可知,反应后溶液温度升高,则反应为放热反应,
反应的离子方程式为CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O,
故答案为:放热;CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O;
(2)由实验6和7、8和9的实验数据可知,温度越高,碳酸钙消失的时间越少,说明温度越高,反应速率越大,
故答案为:温度;温度越高;8和9;
(3)实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同,反应前的温度相同,但反应物的浓度依次增大,碳酸钙消失的时间以此减少,说明反应物浓度越大,反应速率越快,
故答案为:反应物浓度越大,反应速率越快;
(4)1、2与4、5两组数据反应温度相同,盐酸的浓度相同,但固体的形状不同,实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状,则可说明接触面积越大,反应速率越大,
故答案为:接触面积;4和5.
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化学反应速率的影响因素
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