（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）9381100K0.680.40①写出该反应平衡常数的表达式。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）。A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为。试题及答案-解答题-云返教育

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（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量　；充入氦气，混合气体的密度　（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH₃COONaNaHCO₃Na₂CO₃NaClONaCNC₆H₅ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是　；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　（填编号）。
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是　（填编号）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为　
（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于　；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为　。

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见解析

（1）①该反应平衡常数的表达式

；②由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大；（2）①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na₂CO₃溶液的pH最大，说明CO₃²^－与H+结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO₃²^－。③发生反应时应该是强酸制取弱酸。A．酸性CH₃COOH> H₂CO₃，正确。B．酸性CH₃COOH> HCN.正确。C． H₂CO₃>HClO。正确。D.由于酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH> HCO₃^－，所以会发生反应CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa＝NaHCO₃＋C₆H₅OH。错误。④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl₂＋CO₃²^－＋H₂O＝CO₂↑＋2Cl^－＋2HClO。（3）c (Cu^2＋)·c²(OH-)≥K_sp＝2×10^－20; c²(OH^-)≥2×10^－20÷0.02=1×10^－18; c(OH^-)≥1×10^－9;所以pH=5; c(Cu^2＋)= 0.2 mol/L÷1000=2×10^－4mol/L,则c²(OH^-)≥2×10^－20÷2×10^－4mol/L=1×10^－16,所以c(OH^-)≥1×10^－8；pH=6.

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