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下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
试题解答
D:E
解：A．生铁的主要成分是铁，其中含有碳等一些杂质，属于铁的合金，故A正确；
B．金属冶炼就是将化合物中的金属转变为金属单质，即把金属阳离子还原成单质的过程，故B正确；
C．回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，故C正确；
D．因为MgO的熔点高于MgCl
2
，因此电解熔融MgCl
2
更经济，工业上电解氯化镁获得金属镁，故D错误；
故选D．
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生活中常见合金的组成
相关试题
(18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是 (填字母)。A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性 B．水解反应为放热反应C．水解反应为吸热反应 D．升高温度，Na2SO3水解程度增大第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：(1) 用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是 。(2) 取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 ；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为 （填化学式）。(3) 由上述实验现象说明假设 （填编号）是正确的。第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用 式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为： 色变为 色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为 mol/L。?
【化学--选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 ．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 ．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 ．?
完成下列问题：（1）人类最早使用的合金是 ．（2）食物中的营养素包括 、 、 、 、 和 六种大类．（3）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有 和 ．（4）我们所吃的豆腐的主要成分是 ．A．凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉．?
铝及铝合金具有下列性质：A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电请将铝及铝合金的下列用途与上述性质对应起来．a．炊具 ； b．制造飞机 ；c．制造电缆 ； d．铝箔 ．?
材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为 :middle"> ，焊接镁铝合金时使用的保护气是 ．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为 ．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是 （填化学式），C点固体质量是 ．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是 （填化学式），制陶瓷的原料是 ．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 ．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl ．?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同） ；金属消失由快到慢的顺序为_ ．（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是 ；最不可能有剩余的金属是 ．（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 ．?
（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：①金属镁和铝的着火点不同；②金属镁和铝的熔点不同；③金属镁和铝的沸点不同；④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．随后他们进行了如下的探究：【查阅资料】Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小， ．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．【原因探析】A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是 燃烧．C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是 ．D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是 ．E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点， 而被燃烧并产生火焰．?
下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）?
（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 、 ．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示） ．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性．实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集．?
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 ．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 ．A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式 ．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L．?
主题1 呵护生存环境
1.1 关注空气质量
常见的生活环境的污染及治理
臭氧
二氧化硫的污染及治理
主题2 摄取益于健康的食物
2.1 食物中的营养素
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
淀粉的性质和用途
酶的结构和性质
葡萄糖的性质和用途
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
微量元素对人体健康的重要作用
维生素在人体中的作用
油脂的性质、组成与结构
蔗糖、麦芽糖简介
主题3 合理利用化学能源
3.1 电池探秘
原电池和电解池的工作原理
主题4 认识生活中的材料
4.1 关于衣料的学问
有机高分子化合物的结构和性质
主题5 正确使用化学用品
5.1 装备一个小药箱
药物的主要成分和疗效
MBTS ©2010-2016
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