见解析
解：（1）由题目可知，m（ Fe2O3）═100t×80%═80t
冶炼得到的铁的质量：m（Fe）═80t×（112÷160）═56t
故得到的含Fe95%的生铁的质量为：m═56t÷95%═58.9t
答：得到含Fe95%的生铁的质量为58.9t．
（2）由图象可知，加入氢氧化钠后过一段时间才出现沉淀，可知盐酸是过量的，Fe2O3、Al2O3 均已完全反应为FeCl3、AlCl3，溶液中的溶质为：FeCl3、AlCl3、HCl．
待加入NaOH溶液35ml时，Fe3+、Al3+已恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，即n（ Cl-）═n（Na+），∴n（HCl）═n（NaOH）═10mol?L-1×0.035L═0.35mol
∴c（HCl）═0.35mol÷0.1L═3.5mol?L-1
答：盐酸溶液的浓度为3.5mol?L-1
（3）由图象可知，生成的氢氧化铝溶解消耗的NaOH为10ml，设Al（OH）3为 x mol
Al（OH）3 ～NaOH
1 mol 1 mol
x mol 10mol?L-1×0.01L
解得x═0.1 mol
而 2Al（OH）3 ～Al2O3 由此可知，n（Al2O3）═0.05 mol
铝土矿中 Al2O3 的质量分数ω%═0.05 mol×102g/mol÷6g×100%═85%
答：铝土矿中 Al2O3 的质量分数为85%．
（1）现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？