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由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
由FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
的物质的量之比可能为（ ）
试题解答
C:D
解：因 Fe
3
O
4
中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe
2
O
3
可写成Fe
2
O
3
?FeO=Fe
3
O
4
形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe
2
O
3
的质量比为 9：20 时即物质的量之比是1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8，即只要FeO和Fe
2
O
3
的物质的量之比是1：1即满足要求．
故选CD．
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化学
铁的氧化物和氢氧化物
相关试题
（2014秋?桐乡市校级期末）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式： ．（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： ．（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系．?
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀的pH 3.7 5.2 11.0 实验步骤如下：（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有： ．（2）操作②中应控制溶液pH的合理范围是 （填序号）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8 D．大于9.4（3）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是： ．（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为： ，再进行 、洗涤、 （依次填写实验操作名称）．?
（2012秋?龙凤区校级期中）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 实验步骤如图甲：请回答下列问题：（1）操作①的名称 （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法） （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式 （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为 （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是 （填序号）．A．小于1.5B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）： ，装置C应盛的试剂是 ． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z= ．?
资料显示：碳还原氧化铁的过程如图：红棕色Fe2O3400℃～500℃ Fe3O4黑色500℃～600℃ FeO700℃～800℃ Fe黑色如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）?
材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为 :middle"> ，焊接镁铝合金时使用的保护气是 ．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为 ．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是 （填化学式），C点固体质量是 ．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是 （填化学式），制陶瓷的原料是 ．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 ．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl ．?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同） ；金属消失由快到慢的顺序为_ ．（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是 ；最不可能有剩余的金属是 ．（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 ．?
（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：①金属镁和铝的着火点不同；②金属镁和铝的熔点不同；③金属镁和铝的沸点不同；④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．随后他们进行了如下的探究：【查阅资料】Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小， ．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．【原因探析】A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是 燃烧．C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是 ．D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是 ．E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点， 而被燃烧并产生火焰．?
下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）?
（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 、 ．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示） ．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性．实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集．?
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 ．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 ．A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式 ．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L．?
第8章 氮
8.1 氮气
氮气的化学性质
氮族元素简介
第9章 铝 铁
9.1 金属的性质
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属的通性
金属冶炼的一般原理
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
第10章 有机化合物
10.1 甲烷
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
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