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(1)某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告.请帮助他完成实验报告 物质 类别 化学性质预测 实验验证(仪器:试管、胶头滴管) 实验操作 现象 实质(离子方程式表示) SO2 酸性氧化物 可以和水反应 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH SO2+H2O=H2SO3 与碱反应 出现白色沉淀 (2)另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质.探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液,品红溶液等.探究过程实验装置图如下.请你回答有关问题①请你完成下面表格 装置 药品 作用 B 酸性KMnO4溶液 验证SO2的还原性 C D ②B中反应的离子方程式为 .③D中的现象为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(1)某化学探究小组对SO
2
的化学性质进行以下探究并写如下实验报告.请帮助他完成实验报告
物质
类别
化学性
质预测
实验验证(仪器:试管、胶头滴管)
实验操作
现象
实质(离子方程式表示)
SO
2
酸性氧化物
可以和水反应
将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH
SO
2
+H
2
O=H
2
SO
3
与碱反应
出现白色沉淀
(2)另一化学探究小组根据SO
2
中S元素的化合价,预测并通过实验探究验证了SO
2
的其它性质.探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na
2
SO
3
固体、Na
2
S溶液、酸性KMnO
4
溶液,品红溶液等.探究过程实验装置图如下.请你回答有关问题
①请你完成下面表格
装置
药品
作用
B
酸性KMnO
4
溶液
验证SO
2
的还原性
C
D
②B中反应的离子方程式为
.
③D中的现象为
.
试题解答
5SO
2
+2MnO
4
-
+2H
2
O═2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
:
通入SO
2
气体品红溶液褪色,加热烧杯又溶液又恢复红色
解:(1)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,导致试管内气体的压强变小,大气压不变,所以试管中水面上升;亚硫酸是酸,所以其水溶液的PH小于7;二氧化硫和澄清的石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙,离子方程式为SO
2
+Ca
2+
+2OH
-
=CaSO
3
↓+H
2
O.
故答案为:试管中水面上升,测溶液pH<7(或试管中充满水,溶液呈酸性);
将SO
2
气体通入澄清石灰水中;SO
2
+Ca
2+
+2OH
-
=CaSO
3
↓+H
2
O.
(2)①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价,属于中间价态,预测其既有氧化性又有还原性.
高锰酸钾有强氧化性,如果二氧化硫能使高锰酸钾褪色,验证二氧化硫有还原性;
硫化钠有还原性,如果二氧化硫和硫化钠反应,验证二氧化硫有氧化性;
如果二氧化硫能使品红溶液褪色,加热又恢复原色,验证SO
2
使品红褪色的可逆性.
故答案为:
装置
药品
探究目的
C
Na
2
S溶液
验证SO
2
的氧化性
D
品红溶液
验证SO
2
使品红褪色的可逆性
②二氧化硫有还原性,高锰酸钾有氧化性,二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应,
离子方程式为5SO
2
+2MnO
4
-
+2H
2
O═2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
.
故答案为:5SO
2
+2MnO
4
-
+2H
2
O═2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
.
③二氧化硫和有色物质反应生成无色物质,加热后又恢复原色,所以看到的现象是通入SO
2
气体品红溶液褪色,加热烧杯又溶液又恢复红色.
故答案为:通入SO
2
气体品红溶液褪色,加热烧杯又溶液又恢复红色.
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化学
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
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为探究SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如图所示:(1)SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是: ;装置C的作用是 .(2)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号).A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.上述方案不合理的是 原因是 .(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 .?
为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图:(1)证明SO2与Fe3+发生反应的现象为 ;(2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+2H2O+SO2↑ .(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,不变红,紫色褪去.方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀上述方案中不合理的是 (填数字序号),原因是 .?
二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.(1)实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 .②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 .③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简).(2)某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质.①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 .②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:方案 I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案合理的是方案 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子反应方程式为 .③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示).?
用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).请回答下列问题:Ⅰ.若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白: B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 褪色 浅黄色 体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性 氧化性 II.若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液.请回答下列问题:(1)写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时,有利于HCl气体逸出的原因(写出两点) , .(2)反应开始后,观察到②处棉花变成棕黄色,则①处包有的某固体物质可能是 .a.MnO2 b.KCl c.KMnO4 d.Cu写出②处发生反应的离子方程式 .(3)在实验过程中,在③处能观察到 .(4)反应较长时间后,②处的棕黄色褪去,产物之一为HIO3(强酸),写出该反应的离子方程式: .?
下列物质中,属于合金的是 BCD?
(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。②检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 。方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。(4)加Fe的作用是 。Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:TiO2TiCl4Ti反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因: 。?
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ;②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板 。(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为 。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:①FeO42?+CrO2? +2H2OCrO42?+Fe(OH)3↓+OH?②2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O③Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。?
(本题共13分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下,FeCl3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。(2)分析红褐色产生的原因。① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因: 。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,其中Fe3+ →Fe2+ ;请写出Fe3+ 跟SO32-反应的离子方程式② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ (2分) 。乙同学查阅资料得知:1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是 。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅲ向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是① a (1分) (填字母)。a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。?
(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 。(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式: .?
无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。(1)加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是 。(2)将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,写出反应的化学方程式2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑(没配平扣1分,没“↑”不扣分,3分)蒸馏 (2分) ;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是 。(3)为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物,某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热,观察到试管A中有红棕色气生成,最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成,在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气池冒出时,反应停止,拆除装置的操作首先是 。②试管B中收集到的气体一定含有 。(4)锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一块锌片,观察到在反应初期有大量无色气泡冒出,同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分,并设计的实验步骤,请填写下表。?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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