工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．试题及答案-解答题-云返教育

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工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．

试题解答

见解析

解：反应中消耗的Na₂S₂O₃的物质的量为0.100mol/L×0.0200L=0.00200mol，
由Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，则Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃可知，
Cl₂的物质的量为

0.00200mol

=0.00100mol，
则原样品放出的Cl₂的物质的量为0.00100mol×

250mL

25mL

=0.01mol，
则该漂白粉的x%为

0.01mol×71.0g/mol

2.00g

×100%=35.5%，
答：漂白粉的x%为35.5%．

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高三上册沪教版解答题高三化学

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