某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为 NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为 g．（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L（结果保留一位小数）．试题及答案-填空题-云返教育

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某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是          ，氧化产物为          ．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为          ．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为          NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为          g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是          mol/L（结果保留一位小数）．

试题解答

KMnO₄:Cl₂:5：2:0.2:6.32:14.6

解：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl₂是氧化产物，故答案为：KMnO₄； Cl₂
（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl₂，物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；
（3）根据化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即生成氯气是0.1mol时，消耗高锰酸钾0.04mol，则反应过程中转移电子0.2mol，即0.2N_A个，发生反应的KMnO₄的质量为0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案为：0.2；6.32g；
（4）盐酸的w%=

500L

22.4L/mol

×36.5g/mol

500L

22.4L/mol

×36.5g/mol+ 1000g

×100%≈44.9%，根据c=

m_溶质

m_溶液

1000ρw%

1000×1.19×44.9%

36.5

≈14.6（mol/L）．
故答案为：14.6．

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高三上册沪教版填空题高三化学

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