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(2013秋?长安区校级期末)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液,(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有 .(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的离子有 ,可能存在的金属粉末有 .(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)是 .(4)若(3)反应后的溶液中有3种金属离子,欲从中回收Cu和FeCl3,需要用到的试剂有(按反应顺序填写) .(5)在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出110稀溶液加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀.原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为 mol;若将剩余的Fe2+全部氧化,还需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸 mL.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2013秋?长安区校级期末)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl
3
溶液中充分反应后取出部分溶液,
(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有
.
(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的离子有
,可能存在的金属粉末有
.
(3)若加入的金属全部溶解,则溶液中n(Cu
2+
):n(Fe
2+
)是
.
(4)若(3)反应后的溶液中有3种金属离子,欲从中回收Cu和FeCl
3
,需要用到的试剂有(按反应顺序填写)
.
(5)在500mL 0.1mol?L
-1
的FeCl
2
溶液中通入一定量Cl
2
,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出
1
10
稀溶液加入足量的AgNO
3
溶液,得到2.009g沉淀.原溶液中被氧化的Fe
2+
的物质的量为
mol;若将剩余的Fe
2+
全部氧化,还需加入0.5mol?L
-1
的稀硝酸
mL.
试题解答
Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
、Cl
-
:
Fe
2+
、Cl
-
:Fe、Cu:1:5:
Fe、稀盐酸、Cl
2
:0.04:26.7
【解答】解:(1)FeCl
3
具有强氧化性,可与Cu、Fe反应,发生Cu+2FeCl
3
=CuCl
2
+2FeCl
2
,Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
,若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,说明FeCl
3
过量,Fe、Cu完全反应,则溶液中一定存在Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
、Cl
-
,
故答案为:Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
、Cl
-
;
(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明FeCl
3
完全反应,因还原性Fe>Cu,则一定发生Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
,所以溶液中一定含有Fe
2+
、Cl
-
,如金属有剩余,则一定含有Cu,可能含有Fe,
故答案为:Fe
2+
、Cl
-
;Fe、Cu;
(3)若加入的金属全部溶解,分别发生2Fe
3+
+Fe═3Fe
2+
、2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
,设Fe、Cu分别为1mol,则共生成n(Cu
2+
)=1mol,n(Fe
2+
)=5mol,
所以溶液中n(Cu
2+
):n(Fe
2+
)是1:5,
故答案为:1:5;
(4)若(3)反应后的溶液中有3种金属离子,则为Fe
3+
、Fe
2+
、Cu
2+
,欲从中回收Cu和FeCl
3
,应先加入过量的铁粉,先后发生Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
、Fe+CuCl
2
=FeCl
2
+Cu,过滤后在滤渣中加入盐酸和除去Fe,在滤液中通入氯气,可发生2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
,
故答案为:Fe、稀盐酸、Cl
2
;
(5)稀溶液加入足量的AgNO
3
溶液,得到2.009g沉淀,为AgCl,n(AgCl)=
2.009g
143.5g/mol
=0.014mol,
则1L溶液中含有n(Cl
-
)=0.14mol,
500mL 0.1mol?L
-1
的FeCl
2
溶液中n(Cl
-
)=0.5L×0.1mol/L×2=0.1mol,
所以反应的n(Cl
2
)=
0.14mol-0.1mol
2
=0.02mol,
由2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
可知,原溶液中被氧化的Fe
2+
的物质的量为0.04mol,
还剩n(Fe
2+
)=0.5L×0.1mol/L-0.04mol=0.01mol,
如被HNO
3
氧化,发生3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
═3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O,
则需n(HNO
3
)=
0.04mol
3
(包括被还原和表现酸性生成Fe(NO
3
)
3
),
c(HNO
3
)=
0.04mol
3
0.5L
=0.0267L=26.7mL,
故答案为:0.04; 26.7.
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化学
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