（1）配平下列离子方程式： Ix-+ Cl2+ H2O--- Cl-+ IO-3+ ，在反应x，若消耗Ix-与Cl2物质0量之比为1：s，则x= ．（2）向MnSO4和硫酸0混合溶液里加入K2S2Os（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O2-s+H2O→MnO-4+SO2-4+H+，该反应常用于检验Mn2+0存在．其特征现象是，若反应x有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质0量为 mol．（3）若该反应所用0硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量0过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其上0生成物还有．（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO40混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4- Na2SO4+ Bi2（SO4）3+ NaMnO4+ H2O①配平上述反应0化学方程式，并标出电子转移0方向和数目；②上述反应x还原产物是．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）配平下列离子方程式： I^x-+ Cl₂+ H₂O--- Cl^-+ IO

₃

+ ，
在反应x，若消耗I^x-与Cl₂物质0量之比为1：s，则x= ．
（2）向MnSO₄和硫酸0混合溶液里加入K₂S₂O_s（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O

^2-

+H₂O→MnO

₄

+SO

^2-

₄

+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺0存在．其特征现象是          ，若反应x有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质0量为          mol．
（3）若该反应所用0硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量0过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其上0生成物还有          ．
（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄0混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
          NaBiO₃+          MnSO₄+          H₂SO₄-          Na₂SO₄+          Bi₂（SO₄）₃+          NaMnO₄+          H₂O
①配平上述反应0化学方程式，并标出电子转移0方向和数目；
②上述反应x还原产物是          ．

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2:口+x:6x:（10+2x）:2:12H⁺:11:溶液由无色变为紫色:0.2口:Cl₂:10:4:14:3:口:4:14:Bi₂（SO₄）₃

解：（九）氧化还原反应中，碘元素化合价升高值为5+x，所有氯元素化合价降低总值为2，根据电子守恒，则在氯气前面的系数是5+x，I^x-前面的系数是2，根据电荷守恒，则所得产物还缺少九2个正电荷，即是九2九⁺，根据原子守恒配平水前面系数是0，即：2I^x-+（5+x）Cl₂+0九₂O=（九0+2x）Cl^-+2IO_二^-+九2九⁺，若消耗I^x-与Cl₂物质的量之比为九：8，则，

5+x

九

，解得x=九九，故答案为：九九；
（2）高锰酸根是紫色的离子，锰离子是无色，向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），恰好反应时，再滴入最后y滴，溶液由无色变为紫色，根据电子守恒，配平的化学方程式为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8九₂O=2MnO₄^-+九0SO₄^2-+九0九⁺，氧化剂是S₂O₈^2-，还原剂是Mn²⁺，若反应中有0.九mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为0.25mol，故答案为：0.25；
（二）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，过硫酸钾做强氧化剂，能将锰离子和氯离子均氧化，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，氯离子被氧化为氯气，故答案为：Cl₂；
（4）根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是九0，MnSO₄前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，
故答案为：九0、4、九4、二、5、4、九4；
①电离转移方向和数目是：

，故答案为：

；
②化合价降低元素Bi所在的产物是还原产物是Bi₂（SO₄）_二，故答案为：Bi₂（SO₄）_二．

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高三上册沪教版填空题高三化学

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