D
解:A、化合价降低的元素是锰元素,所在反应物KMnO4是氧化剂,故A错误;
B、锰元素化合价从+7价降低到+2价,元素得到电子,化合价降低数=得到电子的数目=5,即1molMnO4-在反应中得到5mol电子,故B错误;
C、根据电子守恒,该反应中锰元素化合价降低5价,两碳元素化合价共升高2价,所以反应转移电子数为10,所以可以得到:2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□,根据电荷守恒、原子守恒,所以□中为8H2O,H+的计量数是6,故C错误;
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的计量数是6,故D正确.
故选D.