弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常温下NaHA溶液的pH (填序号，下同)，原因是。A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是。A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有。A．升高温度 B．降低温度C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体试题及答案-解答题-云返教育

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。
(1)常温下NaHA溶液的pH (填序号，下同)，原因是　。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－¹KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是　。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－¹⁴
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－¹
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有　。
A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

试题解答

见解析

H₂A在水中的一级电离进行完全，则HA^－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA^－在水中部分电离，0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液中c(H^＋)小于0.1 mol·L^－¹，加入0.1 mol·L^－¹KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na^＋)>c(K^＋)；由电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)＋c(OH^－)，且c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；水的离子积与温度有关；降温、增大c(A²^－)都能使平衡CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)左移。

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