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  • （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散） ⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式 ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka = （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 。A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至 。试题及答案-解答题-云返教育

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      （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
      ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D      2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）　
      ⑵若将X、W、D      2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式　
      ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式      　 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是　 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =　
      （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO      3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
      Ag      2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
      该温度下，下列说法正确的是      　 。

      A. Ag      2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
      B. 含有大量CrO      的溶液中一定不存在Ag+
      C. a点表示Ag      2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
      D. 0.02mol·L      －1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
      ⑸若常温下K      sp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至　 。

      试题解答

      见解析
      I、B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍，所以B是C元素，E是S元素；D、E元素原子的最外层电子数相等，D与E同主族，所以D是O元素；则A、C分别是H、N元素。C单质可与浓硫酸、浓硝酸反应，则甲是硝酸，乙是硫酸，二者的共同产物是CO2、H2O，C与浓硝酸反应还原产物是NO2，与浓硫酸反应还原产物是SO2，所以X是NO2,W是SO2。
      （1）X、Y、W均能与Z反应，说明Z是H      2O，Y是CO2，NO2与O2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，二者恰好完全???应生成硝酸，溶液充满整个试管，设试管体积为VL（标准状况），则NO2的体积为0.8VL，生成的硝酸的物质的量是0.8VL/22.4L/mol,所得硝酸溶液的浓度是0.8VL/22.4L/mol/VL=1/28mol/L；
      （2）将NO      2、SO2、O2按4：4：3通入水中，恰好发生氧化还原反应，生成硝酸和硫酸，离子方程式为4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+；
      （3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，且由2种或3种元素构成，所以G是NH      4HS，电子式为；氢氧化钠与硫氢化铵在加热条件下以物质的量比2:1反应生成硫化钠、氨气，硫离子水解，使溶液显碱性，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)；混合溶液中c(S2-)=0.05mol/L,溶液pH=12，则c(H+)=1×10-12mol/L，c(OH－)= 1×10-2mol/L，根据S2-+H2OHS-+OH-，所以c(HS-)= c(OH－)= 1×10-2mol/L，此时c(S2-)=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L, 所以HS-的电离平衡常数Ka= c(H+) c(S2-)/ c(HS-)=4×10-12mol/L；
      II、（4）A、图像上的任何点都表示Ag      2CrO4的溶解平衡时的离子浓度，所以溶度积常数=c(Ag+)2×c(CrO)=(2×10-3)2×2.5×10-3=1×10－8,正确；B、因为存在沉淀的溶解平衡，所以含有大量CrO的溶液中也可能存在Ag+，错误；C、a点的离子浓度积大于b点溶解平衡常数，所以溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，错误；D、0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合，c(Ag+)= c(CrO)=0.01mol/L，则c(Ag+)2×c(CrO)>1×10－8,所以有沉淀生成，正确，答案选AD；
      （5）常温下K      sp[Cr(OH)3]=10－32= c(OH－)3×c(Cr3+), c(Cr3+)降至10－5mol·L－1时，c(OH－)=1×10-9mol/L,则c(H+)=1×10-5mol/L,pH=5.
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