酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是。 ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33mol4·L—4。（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）某强酸性反应体系中，发生反应： X+ PbO2+ H2SO4= Pb（MnO4）2+ PbSO4+ H2O ，已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.试题及答案-解答题-云返教育

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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—

X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度　（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是　。　
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　（填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　，醋酸溶液的物质的量浓度　（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显　（填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
　 X+　 PbO₂+　 H₂SO₄=　 Pb（MnO₄）₂+　 PbSO₄+　 H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是　
　。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

试题解答

见解析

（1）①某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—

X^2—+H⁺。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX^—弱电解质，因此HX^—只能电离呈酸性；
②H₂X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K⁺)>c(HX^—)>c(H⁺)> c(Cl^—)>c(X^2—)>c(OH^—)
（2）由于Fe(OH)₃的K_SP比较小，当OH^-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)₃。
（3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。
（4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO₂+2H₂SO₄= Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O X应该是MnSO₄。

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