见解析
(1)①根据图像的斜率可以比较出速率的大小;
②对比Ⅱ、Ⅲ两条曲线,温度升高,CO2的物质的量减小,平衡向左移动,该反应为放热反应;曲线Ⅱ平衡后,n(CO2)=1.6mol,根据化学方程式可以求出各物质的平衡浓度,进而求出平衡常数;再通入2molNO和2molCO并保持温度不变,压强增大,NO的转化率增大。
(2)①HCOONa为弱酸强碱盐,HCOO ̄水解,浓度减小;等体积混合,溶液体积变为原来的2倍,C(HCOO ̄)=0.1mol?L ̄1,C(CH3COOH)=C(OH ̄)=Kw/C(H+)=1.0×10a-14mol?L ̄1,带入Kh= C(CH3COOH) C(OH ̄)/ C(HCOO ̄),可得水解常数。
②加水后,C(H+)减小,C(OH ̄)增大,而电离平衡向右移动,所以c、d正确。