见解析
(1)①由题图可知,当氢氧化钠溶液的体积为20 mL时,c(HA-)>
c(A2-)>c(H2A),则NaHA溶液中,HA-电离程度大于水解程度。②等体积等浓度的氢氧化钠溶液和H2A溶液混合,相当于得到NaHA溶液,由第①小问知,NaHA溶液显酸性,所以其水溶液中水的电离受到抑制,小于纯水的电离程度,向其中加入碱可使其呈中性。
(2)根据盖斯定律,由①+②×2=③可得ΔH3=+569.0 kJ·mol-1。
(3)根据KW的定义,KW=c(H+)·c(OH-),由于pH=2的稀硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性,即稀硫酸中的c(H+)和氢氧化钠溶液中的c(OH-)都为10-2 mol·L-1,在t ℃时,氢氧化钠溶液中,c(H+)=
10-11 mol·L-1、c(OH-)=10-2 mol·L-1,所以KW=10-13。