氯、溴、碘的性质实验试题及答案-高中化学-云返教育

实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中

（2013秋?椒江区校级月考）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl₂与水反应产物的性质．甲、乙同学采用的装置如下图所示，回答下列问题：
（1）写出实验中制备氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ．
（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是．
①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中

（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
②	加入NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：

实验序号	甲	乙
①
②

若不合理，理由是
（4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体混合，加热
①实验b的目的是          ；实验c的目的是          ．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是          ．
（2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是          ，其中发生反应的化学方程式是          ．
（3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是          ．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式是          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如下图所示：

[实验探究]
（1）制取氯气的反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为          ．
（3）D装置中溶液变          （填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是          ．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的质量为          g．
[实验讨论]有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为          （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

（2014春?武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O ．
（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是          ．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是          ．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是          ．
（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量          （填序号），若溶液          （填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂．某化学小组通过实验对Br₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺进行了探究．
请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
【实验操作】向20mLFeSO₄溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
（1）溶液呈黄色的原因可能是（填序号）；
A．Br₂完全反应，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B．Br₂未参加反应，滴入溶液后被稀释
C．溶液中既有生成的Fe³⁺，又有过量的Br₂
（2）为进一步确认Br₂能否氧化Fe²⁺，该小组同学又采取三种方案进行了实验：

方案	操作	实验现象及结论	结沦是否可靠	判断依据
甲	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．	下层溶液呈橙红色，证明Br₂不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．	①	② （填文字）
乙	取少量黄色溶液，加入几滴淀粉碘化钾溶液．	溶液变为蓝色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．	③	④ （写离子方程式）
丙	取少量黄色溶液，加入几滴 ⑤ 溶液．	溶液变为红色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．	可靠	1

（3）另取20mL上述FeSO₄溶液，向其中通入Cl₂．若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为 mol/L．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应② （填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡	溶液变红色
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡		（同上）

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-（填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是．
Ⅱ．在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有

1

2

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 mol?L^-1．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）．
请回答：
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：          ．
（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的          （填“强”或“弱”）．
（3）装置②的作用是          ．
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是          （填字母）．
a．浓硫酸 b．FeCl₂溶液 c．饱和食盐水．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：

实验步骤为：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生          色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显          色．
（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：          ；          ．其中，氢氧化钠溶液的作用是          ．
（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步．现只有H₂O₂溶液、酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．
第二步：          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

甲、乙两位同学为探究Cl₂是否有漂白性，设计了如下实验

（1）A中浓H₂SO₄的作用是          ．
（2）通入Cl₂一段时间后，观察到B中布条          （填“褪色”或“不褪色”），C中布条          （填“褪色”或“不褪色”）．说明干燥的Cl₂          （填“有”或“无”）漂白性．
（3）甲同学查阅教材，得出结论：          有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密．
请你分析乙同学认为不严密的原因          ．为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案          ．
（4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少          装置．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

经查阅资料，某学生准备利用反应：4HCl（浓）+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O来制取氯气，并验证其部分化学性质．他设计了如图所示的装置：

请回答下列问题：
（1）上图中仪器a的名称是          ；
（2）上述化学方程式中的Ca（ClO）₂名称是          ．
（3）为了除去中混有的HCl气体，B装置中盛装的是          （填名称），此处利用了HCl气体的          的物理性质．
（4）当Cl₂通过时，可以观察到装置C中溶液的颜色变为          色，装置D中能观察到的现象是          ．
（5）E中发生反应的化学方程式是          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是          ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是          ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是          ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．CCl₄ C．无水酒精 D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	①	②
方案2	③	④

（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是          ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是          ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是          ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是          ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下          ，得电子能力逐渐减弱．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象是因为溶液中含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

编号	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论
氧化性：Fe³⁺＜Br₂．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式          ．
（5）结论应用
在2mol FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为          ．
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl₂并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是          ；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是          ．（填序号）
A．制NH₃：浓氨水和碱石灰
B．制SO₂：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O₂：MnO₂和双氧水．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是         :middle"> ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是          ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是          ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置．

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4 H⁺+2 Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O ．
（2）装置D中盛放的试剂及其作用是．
（3）下列装置中可替代装置A的是（填序号）．

（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式          ．
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在          装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是          （填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO₂浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是          ．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的　（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式　．
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在　装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是　（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO₂浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是　．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　．
（5）过程Ⅲ实验的目的是　．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下　，得电子能力逐渐减弱．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

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