C
A、醋酸是弱电解质，加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，产生更多氢离子，所以稀释后溶液的pH＜4，错误；B、NaHA溶液中.若pH >7，则是水解产生的，能得出H2A是弱酸；若pH<7，则可能存在单独的ha< span="">-电离，也可能是HA-电离平衡强于水解平衡，故不能判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、若溶液完全反应，生成CH3COONa，溶液为碱性，溶液为中性说明还有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正确；D、溶液中Cl-、Ag+抑制氯化银溶解平衡，但④中含有大量Ag＋，所以Ag＋浓度为④>①>②>③，错误。
