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  • 25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3HClO H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3电离平衡常数 2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)C．c(Na+) = c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)D．c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3HClO H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3电离平衡常数 2.0×10-5K1=4.3×10-7
      K      2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4
      K      2=4.3×10-5K1=1.3×10-2
      K      2=6.3×10-8
      回答下列问题：
      （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na      2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是          （填字母）。
      （2）常温下，0.1mol/L的CH      3COOH溶液的pH=          （已知lg2=0.3）。
      （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是               
      A．c(Na      +) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
      B．c(Na      +) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
      C．c(Na      +) = c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
      D．c(Na      +) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
      E．c(HClO) + c(H      +)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)
      （4）写出少量的CO      2通入NaClO溶液中的化学方程式          。
      （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC      4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=          。（用准确的数值表示）

      试题解答

      e c d b a(2分):2.85(2分):BC E(2分):CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分):(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)
      （1）分析题给电离平衡常数知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3＞HClO＞ HCO3—，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e c d b a；（2）设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3，PH=2.85；（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：
      HClO+ Na      2CO3= NaClO+ NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，则c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，错误；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正确；C、根据物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正确；D、根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，错误；E、根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)，正确；选BCE；（4）根据题意知H2CO3＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+ HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+) + c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L =0.05000099 mol/L。
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