试题
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
NH4＋＋OH－，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在pH相等的条件下，分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正确；C、氨水是弱碱，因此在pH＝12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/L，因此与等体积pH＝2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，则反应后溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此在pH＝2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。所以与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，D不正确，答案选B。
