已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5=4.3×10-7=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填序号)。A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。 (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),= 。试题及答案-解答题-云返教育